Kajian Awal Mekanisme Reaksi Elektrolisis NaCl Menjadi NaClO4 untuk Menentukan Tahapan Reaksi yang Efektif dari Proses Elektrolisis NaCl  

Oleh:

Prianto, Bayu

Jenis: Article from Journal - ilmiah nasional - tidak terakreditasi DIKTI
Dalam koleksi: Jurnal Teknologi Dirgantara vol. 5 no. 2 (Dec. 2007), page 95-102.
Topik: Elektrolisis; Amonium Perklorat; Reaksi Gibbs

Ketersediaan

Perpustakaan Pusat (Semanggi) Nomor Panggil: JJ151.1 Non-tandon: 1 (dapat dipinjam: 0) Tandon: tidak ada

Lihat Detail Induk

Isi artikel

Amonium Perklorat adalah oksidator yang biasa digunakan dalam propelan. Senyawa amonium perklorat tersebut, tersusun dari kation amonium (NH4+) dan anion perklorat (ClO4-). Anion perklorat dapat disentesis dari anion klorida (berasal dari larutan NaCl) dengan cara elektrokimia. Mempelajari mekanisme reaksi elektrokimia perklorat menjadi sangat penting, karena amonium perklorat merupakan senyawa yang strategis. Dengan pengetahuan mekanisme elektrokimia perklorat, maka akan diperoleh informasi proses reaksi elektrokimia yang efektif dan efisien, serta kondisi reaksinya, sebagai titik awal sintesis dalam laboratorium. Sebagai tahap awal mempelajari mekanisme reaksi tersebut dilakukan kajian teoritis dengan cara pengujian beberapa model reaksi yang mungkin terjadi pada sistem nyata. Pengujian model-model reaksi tersebut menggunakan bantuan kimia komputasi untuk mencari model reaksi yang efektif dan efisien (dapat dilihat dari nilai energi reaksinya). Dari 3 model reaksi yang diujikan, diperoleh bahwa model 3 memiliki reaksi yang efektif dan efisien untuk menghasilkan perklorat. Dengan nilai energi bebas Gibbs reaksi (AG) untuk pembentukan hipoklorit, klorit, klorat dan perklorat adalah 256,085 kkal/mol, 248,122 kkal/mol, 240,190 kkal/mol, dan 263,974 kkal/mol secara berurutan.

Opini Anda

Klik untuk menuliskan opini Anda tentang koleksi ini!

Kembali